Ацетонът е представително съединение на алифатни кетони и има типична реакция на кетони. Например: адукти, които образуват безцветни кристали с натриев бисулфит. Реагира с циановодород, образувайки ацетон цианохидрин. Под действието на редуциращия агент се образуват изопропанол и пинаколон. Ацетонът е относително устойчив на окислители. Той няма да се окисли от азотна киселина при стайна температура. Когато се използва киселинен калиев перманганат, като окислител се използва силен окислител, генерират се оцетна киселина, въглероден диоксид и вода. В присъствието на алкали се получава бимолекулна кондензация, генерираща диацетонов алкохол.
2mol ацетон генерира изопропилиден ацетон в присъствието на различни киселинни катализатори (солна киселина, цинков хлорид или сярна киселина) и след това добавя 1mol ацетон за получаване на форон (диизопропилиден ацетон). Под действието на концентрирана сярна киселина, 3mol ацетон отстранява 3mol вода, за да се получи 1,3,5-триметилбензен. В вар. В присъствието на натриев алкоксид или натриев амид при кондензация се получава изофорон (3,5,5-триметил-2-циклохексен-1-он)
В присъствието на киселина или основа се получава реакция на кондензация с алдехид или кетон за образуване на кетонов алкохол, ненаситен кетон и смолисто вещество. С фенол при кисели условия, кондензиран в бисфенол-А. Î ± -водородният атом на ацетон лесно се заменя с халоген, за да се получи Î ± -халогениран ацетон. Той реагира с разтвор на натриев хипохалит или халогенен алкал, за да генерира имитация на халоген. Ацетонът реагира с реагент на Гриняр и добавеният продукт се хидролизира, за да се получи третичен алкохол. Ацетонът също може да претърпи реакции на кондензация с амоняк и неговите производни като хидроксиламин, хидразин и фенилхидразин. Освен това ацетонът се напуква при 500 ~ 1000 â, за да се получи кетен. Изобутиленът и ацеталдехидът се генерират чрез силициево-алуминиев катализатор при 170 ~ 260 â; изобутенът и оцетната киселина се генерират при 300 ~ 350 ° С. Той не може да бъде окислен от разтвор на сребърен амоняк, пресен меден хидроксид и други слаби окислители, но може да катализира хидрогенирането, за да се получи алкохол.
å ‘é € å 馈
åŽ † å ²è® ° å½ •
